مثير للإعجاب

التعريف الطبيعي في الكيمياء

التعريف الطبيعي في الكيمياء

الحالة الطبيعية هي مقياس للتركيز يساوي الوزن المكافئ للجرام لكل لتر من المحلول. الوزن المكافئ للجرام هو قياس القدرة التفاعلية لجزيء. دور المذاب في رد الفعل يحدد الوضع الطبيعي للحل. تُعرف الحالة الطبيعية أيضًا بالتركيز المكافئ للحل.

المعادلة الطبيعية

الحياة الطبيعية (N) هي التركيز المولي جأنا مقسوما على عامل التكافؤ fمكافئ:

ن = جأنا / Fمكافئ

معادلة شائعة أخرى هي الحالة الطبيعية (N) التي تساوي الوزن المكافئ للجرام مقسومًا على لتر من المحلول:

ن = غرام مكافئ الوزن / لتر من الحل (غالبا ما يعبر عنها في غرام / لتر)

أو قد يكون المولي مضروبا في عدد المعادل:

N = molarity x مكافئات

وحدات الحياة الطبيعية

يستخدم الحرف الكبير N للإشارة إلى التركيز من حيث الحياة الطبيعية. قد يتم التعبير عنها أيضًا على أنها مكافئ / لتر (مكافئ لكل لتر) أو مكافئ / لتر (مللي لتر لكل 0.001 نيوتن ، عادةً ما تكون مخصصة للتقارير الطبية).

أمثلة على الحياة الطبيعية

للتفاعلات الحمضية ، 1 M H2وبالتالي4 الحل سيكون له الحالة الطبيعية (N) من 2 N بسبب 2 مولات من H+ أيونات موجودة لكل لتر من الحل.
لتفاعلات هطول الأمطار الكبريتيد ، حيث SO4- أيون هو الجزء المهم ، نفس 1 M H2وبالتالي4 الحل سيكون له الوضع الطبيعي 1 N.

مثال المشكلة

أوجد الحالة الطبيعية لـ 0.1 M H2وبالتالي4 (حمض الكبريتيك) للتفاعل:

H2وبالتالي4 + 2 NaOH → Na2وبالتالي4 + 2 ساعة2O

وفقا للمعادلة ، 2 مولات من H+ تتفاعل أيونات (2 مكافئات) من حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) لتكوين كبريتات الصوديوم (Na2وبالتالي4) و الماء. باستخدام المعادلة:

N = molarity x مكافئات
N = 0.1 × 2
ن = 0.2 ن

لا تخلط بين عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم والماء في المعادلة. نظرًا لأنك أعطيت مولار الحمض ، فأنت لست بحاجة إلى المعلومات الإضافية. كل ما تحتاج إليه هو معرفة عدد مولات أيونات الهيدروجين التي تشارك في التفاعل. بما أن حمض الكبريتيك حمض قوي ، فأنت تعلم أنه ينفصل تمامًا إلى أيوناته.

المشكلات المحتملة باستخدام N للتركيز

على الرغم من أن الحالة الطبيعية هي وحدة تركيز مفيدة ، لا يمكن استخدامها في جميع المواقف لأن قيمتها تعتمد على عامل التكافؤ الذي يمكن أن يتغير بناءً على نوع التفاعل الكيميائي موضع الاهتمام. كمثال ، محلول كلوريد المغنيسيوم (MgCl2) قد يكون 1 N للميغ2+ أيون ، بعد 2 N ل CL- أيون. على الرغم من أن N وحدة جيدة يجب معرفتها ، إلا أنها لا تُستخدم بقدر المولية أو المولية في العمل المختبري الفعلي. لها قيمة لمعايرة القاعدة الحمضية ، تفاعلات الهطول ، تفاعلات الأكسدة والاختزال. في تفاعلات الحمض القاعدي وتفاعلات الهطول ، 1 / ​​fمكافئ هي قيمة عددية. في تفاعلات الأكسدة والاختزال ، 1 / ​​ومكافئ قد يكون الكسر.


شاهد الفيديو: الكيمياء. اختيار التخصص الجامعي المناسب (كانون الثاني 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos